已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)═4H2△H=+255.6kJ?mol-1b．CH3CH2OH(g)+12O2(g)═3H2△H=+13.8kJ?mol-1则下列说法不正确的是( ) A.降低温度.可提高b路线中乙醇的转化率B.从能量消耗的角度来看.b路线制氢更加有利C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol^-1
b．CH₃CH₂OH（g）+

O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol^-1
则下列说法不正确的是（　　）

A、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D、由a、b知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1

分析：A．根据温度对化学平衡平衡的影响；
B．根据制取相同质量的氢气消耗的能量高低来分析；
C．淀粉等生物原料发酵制得乙醇，所以乙醇属于可再生资源；
D．根据盖斯定律来分析．

解答：解：A．降低温度，该反应CH₃CH₂OH（g）+

O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol^-1平衡逆向移动，乙醇的转化率降低，故A错误；
B．取相同质量的氢气消耗的能量，b路线低于a线路，所以b路线制氢更加有利，故B正确；
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，故C正确；
D．由（b-a）×2得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查了化学平衡移动，盖斯定律等知识，难度不大，根据课本知识即可完成．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．

（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此温度下该反应的平衡常数K=

7.32×10^-3

．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是

（填字母，下同）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a、CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）?4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）?3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列说法错误的是：

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．

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