Question

【题目】一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
Y极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）
A.通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变
C.在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D.放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，通甲烷的电极（X）为电池的负极，通氧气的电极（Y）为电池正极，故A正确；
B．根据总方程式CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+2H2O可知反应消耗KOH，KOH的物质的量改变，故B错误；
C．n（O2）= =0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol，故C正确；
D．甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，所以负极附近的pH降低，故D正确．
故选B．