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    (16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x =    　      （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为   　 （3）平衡时容器中B的体积分数为     　  （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为   　   数值是     （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            
    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
    C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
    （6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
    （1）3     （2）0.01mol·L—1·s—1     （3）40%  
    （4）         0.75
    （5）CE    
    （6）否  大于

    试题分析：（1）、VA=(2-1.7)÷(2×10)mol·L-1·s-1=0.015mol·L-1    ， 所以x=3
    (2)、B的转化率为20%，所以反应了的B为2mol×20%=0.4mol，根据反应方程式反应了的A为0.8mol，则40s内VA=0.8mol÷2L÷40s=0.01mol·L—1·s—1
    （3）、平衡时容器中n(A）=（2-0.8）=1.2mol，n(B）=2-0.4=1.6mol，n(C)=1.2mol,密闭容器，体积分数等于摩尔分数，等于1.6÷（1.6+1.2+1.2）=40% 
    （4）、注意固体物质没有浓度，根据化学计量数=0.63÷（0.62×0.8）=0.75
    （5）、这是一个反应前后气体压强不变的反应，故D错，但是反应后气体质量减小，密度也会减小，当气体密度不变时，可说明反应达到平衡，C、E对。A项均表达的是正反应速率，不能表面反应平衡；B项中为表明是瞬间还是长时间保持不变，错。
    （6）、K*=33÷（52×6)=0.06<0.75，故反应未达到平衡，且v（正）>v（逆）
    点评：本题涉及到了较多的化学平衡的计算，在遇到这类计算时，常用到三段式来分析平衡的各物质的变化，还要注意题目中给的恒容，恒压等条件，适时情况可以使用等效平衡的原理来计算。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：
         
    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                。
    （2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。
    a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）      d．c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为                ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
    A．增大X或Y的浓度
    B．增大压强
    C．增大Z的浓度
    D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列情况，与溶解平衡移动无关的是
    A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
    B．实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧
    C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3
    D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：
    （1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
    （2）N2的转化率为多少？
    （3）平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：
    A、容器内压强不再变化          
    B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
    C、A、B、C浓度不再变化         
    D、A、B、C的分子数之比为1：2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

    请回答：
    （1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
    ①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；
    ③由此实验得出的结论是                                             。
    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是                     ；
    在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是
    A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大
    B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
    C．a可以为任意正整数
    D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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