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    （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

    请回答：
    （1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
    ①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；
    ③由此实验得出的结论是                                             。
    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是                     ；
    在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将    。
    （1）气体颜色加深 气体颜色变浅
    （2）正（1分）
    （3）  减小
    Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
    ②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
    ③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
    （2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
    不变 减小

    试题分析：（1）A中温度升高，平衡逆移，生成更多的二氧化氮气体，因此A中的颜色加深。而B中则刚好相反。
    （2）降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
    （3）平衡常数表达式。升高温度，平衡逆移，故NO2的转化率变小。
    Ⅱ.（1）①推进针筒，使得气体体积减少，浓度增大，因此颜色加深。
    ②一段时间后，由于压强增大，平衡正移，因此颜色会变浅。
    ③此实验中主要是对压强的改变，因此可以得出的结论即为压强对平衡移动的影响。
    （2）第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，则此时体积增大，浓度减小，颜色变浅；而体积增大，压强减小，平衡逆移，故一段时间后，气体的颜色加深，且NO2的转化率变小。而对于平衡常数则不变。
    点评：本题以NO2与N2O4的相互转换为载体，考查了压强对化学平衡移动的影响。
    ①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。
    ②对于由气体参与的反应，增大压强，反应速率增大，但平衡不一定发生移动。
    ③化学平衡常数只与温度和化学方程式有关，与平衡移动无关。
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    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
    C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
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