哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0.下图表示某温度时.向1L容器中加入1mol氮气.3mol氢气.该反应在110S内反应进行的程度:(1)此反应在50-60s时化学平衡常数为K1 = .(2)反应进行到60s时.改变的条件可能是 .A．加入催化剂B．扩大容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K₁ = （列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是。

A．加入催化剂	B．扩大容器的体积
C．升高温度	D．减小氨气的浓度

在该条件下，氮气的化学反应速率     。（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80s后化学平衡常数为K₂，则K₁  K₂(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为      。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数      。（填“变小”、“变大”或“不变”）

（1）

(2) C 变大 (3) > 20% (4)变大

试题分析：（1）50～60s时，反应达到平衡状态。
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0
始（mol· L^－¹） 1      3
变（mol· L^－¹） 0.25   0.75          0.5
平（mol· L^－¹） 0.75   2.25          0.5
K=

。
（2）60-80s时c(NH₃)减小，后又达到平衡状态。催化剂对平衡移动无影响，A错误；扩大容器体积，c(NH₃)瞬间减小，与原平衡不连续，B错误；升高温度，平衡向左移动，c(NH₃)减小，C正确；减小氨气浓度，c(NH₃)先减小先增大，D错误。
（3）该反应是放热反应，温度越高，K越小。80s后，c(NH₃)=0.4mol·L^－¹，转化的N₂为0.2mol，N₂转化率为0.2。
（4）平衡后再加氨气，相当于定温定容时再充入N₂和H₂，等效于增大压强，平衡向右移动，氨气在平衡体系中体积分数增大。
点评：平衡常数与温度有关。

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请回答：
（1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO₂的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；
③由此实验得出的结论是                                             。
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是                     ；
在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将    。

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实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

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①该电池正极的电极反应为                          。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                      。
⑷CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                   。

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