某温度下.体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X2Z.下列叙述中正确的是A．达到平衡后.增加W的量.X的转化率下降B．当容器中气体压强不变时.反应达到平衡C．若升高温度.测得平衡常数增大.则该反应为吸热反应D．反应过程中.气体的密度始终不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应

D．反应过程中，气体的密度始终不变

试题分析：W是固体，达到平衡后，增加W的量，对平衡移动无影响，A错误；W是固体，反应前后气体物质的量不变，无论平衡态还是非平衡态，容器中气体压强不变，B错误；平衡常数增大，说明平衡向右移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，C正确；W是固体，反应前后气体质量不守恒，而气体的体积不变，所以反应过程中气体的密度减小至平衡时不变，D错误。
点评：可逆反应达到平衡时，增加固体或纯液体的量，平衡不移动；若反应中不全是气体，反应在容积固定的容积中进行，则气体的密度不变的状态为平衡状态。

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反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ₁和Ｔ₂)及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是（）

A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂	B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂
C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂	D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂

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体积不变的密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+ 3Y₂（g）

2Z（g），X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0．2mol·L^—1、 0．6mol·L^—1、0．4mol·L^—1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 ( )

A．X₂为0．4mol·L^—1，Y₂为1．2mol·L^—1	B．Y₂为1．0mol·L^—1
C．X₂为0．3mol·L^—1，Z为0．2mol·L^—1	D．Z为0．6mol·L^—1

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A．氨水应密闭保存，放置低温处

B．在FeSO₄溶液中，加入Fe粉以防止变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

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已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). Q＞0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

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（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡，v(H₂)= ；该温度下CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的化学平衡常数为。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

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哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K₁ = （列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是。

A．加入催化剂	B．扩大容器的体积
C．升高温度	D．减小氨气的浓度

在该条件下，氮气的化学反应速率     。（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80s后化学平衡常数为K₂，则K₁  K₂(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为      。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数      。（填“变小”、“变大”或“不变”）

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