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【题目】下列变化不体现物质化学性质的是(  )

A.汽油消失B.NH4HCO3受热分解

C.CuSO4白色粉末吸水变蓝色D.铁板表面生锈

【答案】A

【解析】

A.汽油具有挥发性,敞口放置汽油消失是物理性质,A正确;

B.NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2,是化学变化,B错误;

C.CuSO4吸水成为CuSO4·5H2O是化学变化,C错误;

D.铁板生锈是铁被氧化,属于化学变化,D错误;

答案为A;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 值减小
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )

A.Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得

B.Al2O3是两性氧化物

C.Al2O3薄膜非常致密,所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等

D.擦去表面氧化铝的铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝纷纷滴落下来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于盐的是

A.Mg(OH)2B.Al2O3C.Cu2(OH)2CO3D.CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液,进行下面的实验。

在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL,向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。

(1)加入10 mL NaOH溶液时的现象是________,加入30 mL NaOH溶液时的现象是________,加入35 mL NaOH溶液时的现象是____________________。

(2)生成沉淀质量最多时,需NaOH溶液________mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(
A.漂白粉的水溶液中:Fe2+、K+、Ca2+、Br
B.pH=0的溶液中:Cu2+、Cl、SO 、Na+
C.含大量NO3的溶液:Fe3+、Al3+、SO32、H+
D.能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液:HCO 、Na+、Ca2+、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,HClO的电离平衡常数为2.95×10-5H2CO3的电离平衡常数为K14.3×107K25.6×1011氯水中存在下列平衡:Cl2H2OHCl+HClOHClOHClO,达平衡后

(1)要使HClO浓度增加,可加入下列物质________(填代号)

ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH

(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________

Ⅱ.Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH

试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。

(1)Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_________________,有关离子方程式为__________________

(2)Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是________________,有关离子方程式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是( )

反应时间(min)

0

5

15

17

20

X的浓度(mol/L)

1.0

0.4

0.4

0.7

0.7


A.0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin)
B.5min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18min时,X的转化率为30%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )

A.蔗糖B.硫酸C.氯化钠D.豆浆

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