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    【题目】相同质量的下列物质，标准状况下所占体积最大的是

    A. NH3 B. CO C. H2 D. H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    根据V＝nVm＝mVm/M可知，标准状况下质量相等的气体，若气体体积最大，说明该气体的摩尔质量最小，据此解答。

    A.NH3的摩尔质量为17g/mol；

    B．CO的摩尔质量为28g/mol；

    C．H2的摩尔质量为2g/mol；

    D. 硫酸的摩尔质量为98g/mol，且硫酸是液体；

    所以相同质量时标准状况下所占体积最大的是氢气，故选C。

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    【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

    C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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    【题目】按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

    （1）.的名称是________.

    （2）.的分子式为__,1mol该烃完全燃烧消耗O2__mol.

    （3）.分子式为C4H8的所有烯烃的结构简式及名称:________.

    （4）.的名称是________.

    （5）写出下列有机物的结构简式.

    ①环戊烯：________________

    ②3-甲基-1-丁炔:___________________.

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    【题目】在一定条件下，aA＋bBcC的可逆反应达到平衡：

    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：_____。

    （2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a＋b）=c，在加压时，平衡向____方向移动，气体的颜色将___（填“加深”或“变浅”或“不变”）。

    （3）加热后C的质量分数减少，则正反应是___热反应。

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    【题目】下列过程属于放热反应的是(　　)

    A.用石灰石烧制石灰B.在生石灰中加水

    C.浓硫酸的稀释D.硫酸铵与氢氧化钙的反应

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    【题目】已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

    A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

    D. 该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

    (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    ΔH＝－566 kJ·mol－1。

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。

    (2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。

    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。

    （1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

    ①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1

    ②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2

    则4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)

    （2）氨气可以直接用于燃料电池，选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应式__________。

    （3）已知合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.00

    0.86

    0.50

    ①由上表数据可知该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。

    ②400℃时，测得某时刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。

    （4）下图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是__________________。

    ②关于合成氨的反应，下列叙述正确的是________。

    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C. 图中M、Q点平衡常数K的关系是K(M)>K(Q)

    ③M点对应的H2的转化率是____________________。

    ④400℃时，将1mol N2和3mol H2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(M)、N2质量分数[φ(N2)]和混合气体密度(ρ)与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )

    A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1B. v正(CO2)＝v逆(H2O)

    C. 容器内混合气体密度保持不变D. 3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键

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