为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80％±2％的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500ml溶液，取出Vml的烧碱溶液用0.2000mol/LH2SO4标准溶液滴定，若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol/LH2SO4溶液的毫升数恰好等于C的
，则：
(1)应取 毫升待测的样品溶液用于滴定.
(2)若希望取用20.00ml待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是 g.
(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数是80％±2％的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积［可用V(H2SO4)表示］是 .
科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。
（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。
|
编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
|
步骤①
|
取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1 mol·L-1BaCl2 溶液。 |
有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。 |
|
步骤②
|
|
|
|
步骤③
|
|
|
（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：
重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)
①计算样品中Na2SO3的质量分数为 。（结果保留3位有效数字）
②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(14分)在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12 =2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析，下列反应（部分反应条件略去）属于氧化还原反应的是
(填写序号)；
①C+O2 == CO2 ②CaO+H2O==Ca(OH)2 ③CaCO3==CaO+CO2↑
④2H2O2 == 2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO＝Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O
(2) 含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为 ；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是
(写化学式，下同)，滤液中的溶质是 。
(3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中其元素化合价升高总数 （填“大于”、“等于”或“小于”）化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)
(4)柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
①Vc中碳元素的平均化合价是 。
②写出Vc与I2反应的离子方程式。
③此份果汁中含Vc＝ mg/100mL果汁。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
