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    (14分)在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12 =2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

    (1)根据化合价是否变化分析，下列反应（部分反应条件略去）属于氧化还原反应的是

                (填写序号)；

    ①C+O2 == CO2     　　　②CaO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑      

    ④2H2O2 == 2H2O+O2↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O

    (2) 含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：

    ①该反应的化学方程式可表示为                                   ；

    ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是

                   (写化学式，下同)，滤液中的溶质是                  。

    (3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中其元素化合价升高总数     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)

    (4)柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

    　  ①Vc中碳元素的平均化合价是　　　　。   

    ②写出Vc与I2反应的离子方程式。

    ③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。

     

    (1)①④⑤ （2分，少一个不得分） ；

    (2) ①2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 ；②Cu、Fe、Zn ；③ZnCl2（每空1分，共3分）

    (3) 等于（1分），OF2（2分）

    (4) ①2/3（1分）②C6H8O6+I2→C6H6O6+2I-+2H+（2分）

    ③（3分）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
    （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
    （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
    （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（   ）次实验。

    A．1B．2C．3D．4
    （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
    （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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    科目：高中化学 来源：2013届广西省武鸣高中高三8月月考理综试卷（带解析） 题型：实验题

    (14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）：a接      ，      接      ，        接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为                                               。
    （2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用            （选填字母编号）；

    A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜
    E．烧碱
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是       ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                                  ；
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级              。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                               。

    （2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol- 1,

    ①该热化学反应方程式的意义是                                          。  

    ②图1中的ΔH2 =                KJ·mol－1

    ③恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣     (填“大”“小”或“相等”)

    ④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有         。

    a．升高温度                                                          b．充入He气

    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化剂

    (3) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则：

    ①图中t4时引起平衡移动的条件可能是                     ；

    ②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    A、t1～t2      B、t3～t4      C、t5～t6      D、t7～t8

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西省高三8月月考理综试卷（解析版） 题型：实验题

     (14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选  填字母）：a接       ，       接       ，         接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为                                                。

    （2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用             （选填字母编号）；

    A．碱石灰        B．生石灰      C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜   

    E．烧碱

    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是        ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                                   ；

    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省三校高二下学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.

    （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

    （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

    （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（    ）次实验。

    A．1           B．2           C．3           D．4

    （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。

    （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

     

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