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    11．下列操作所得结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 结论
     A 用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平 所配溶液浓度不受影响
     B 用湿润的pH试纸测定氯水的pH 所得溶液的pH偏大
     C 不断通入HCl的条件下，将TiCl4溶液蒸发浓缩、降温结晶 可以得到更纯净的TiCl4固体
     D 用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体所称NaCl质量一定偏小
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大；
    B．次氯酸具有漂白性；
    C．TiCl4易水解；
    D．左盘放砝码右盘放NaCl，所称量氯化钠的质量偏小．

    解答 解：A．若定容后摇匀液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故A错误；
    B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，会导致测定的pH不准确，故B错误；
    C．TiCl4易水解，通入HCl可抑制水解，故C正确；
    D．在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl，所称量氯化钠的质量偏小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、pH测定、盐类水解以及托盘天平使用等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKa=3×10-8
    H2CO3Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
    C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
     阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
     开始沉淀时的pH 2.7 7.0---
     沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 89（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物结构中有两种常见官能团的是（　　）
    A．HOCH2CH2ClB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）
    A．铷的密度比钠小，熔点比钠高
    B．铷与冷水不反应，但与热水反应，并放出氢气
    C．铷盐大多数易溶于水
    D．铷的原子半径和离子半径都比钠小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列元素-定为主族元素的是（　　）
    A．其原子最外电子层有7个电子的元素
    B．最高正价为+3的元素
    C．其原子最外层电子数大于电子层的元素
    D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

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    4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
    C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D．铜锌原电池中铜是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（　　）
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    C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
    D．Cu作原电池的负极，碳棒作正极，NaCl溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    B．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
    C．117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子
    D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA

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