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    16．下列元素-定为主族元素的是（　　）
    A．其原子最外电子层有7个电子的元素
    B．最高正价为+3的元素
    C．其原子最外层电子数大于电子层的元素
    D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

    分析 A．原子最外电子层有7个电子的元素一定处于ⅦA族；
    B．最高正价为+3的元素可能为ⅢA族元素，或处于副族中；
    C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素，也可能为零族元素；
    D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素，可能处于副族，如高锰酸．

    解答 解：A．原子最外电子层有7个电子的元素一定处于ⅦA族，故A正确；
    B．最高正价为+3的元素可能为ⅢA族元素，也可能为副族中元素，故B错误；
    C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素，可能是主族元素，也可能为零族元素，如Ne等，故C错误；
    D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素，可能为主族元素，也可能处于副族，如高锰酸，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意利用列举反例法进行分析解答，侧重考查元素周期表中规律性与特殊性问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是（　　）
    A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
    C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol
    D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.09.33.7-
    沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是电解氯化钠溶液得到NaOH，从而将Fe3+、Cr3+与OH-反应生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置是（　　）
    A．1s2B．3s23p4C．2s22p6D．ns2np3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作所得结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 结论
     A 用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平 所配溶液浓度不受影响
     B 用湿润的pH试纸测定氯水的pH 所得溶液的pH偏大
     C 不断通入HCl的条件下，将TiCl4溶液蒸发浓缩、降温结晶 可以得到更纯净的TiCl4固体
     D 用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体所称NaCl质量一定偏小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如图实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：
    （1）根据上述框图信息，（填化学式或离子符号）肯定存在的离子HCO3-，肯定没有的离子Br-，沉淀D是BaSO4．
    （2）待测溶液中是否含有SO32-、SO42-D．
    A．两者都有     B．有SO32-，无SO42-      C．无SO32-、有SO42-    D．两者至少有一种
    若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B时反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+，若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
    ②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大
    ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　     
    ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．
    A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、W元素的原子半径依次递增
    B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
    D．Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．过量铁片放入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    D．氢氧化钙溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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