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    【题目】判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（ ）

    A、观察是否发生了化合反应 B、观察是否有氧气参加反应

    C、观察是否有单质参加反应 D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

    【答案】D

    【解析】氧化还原反应的特征是反应前后，元素的化合价发生了变化，所以判断氧化还原反应的方法为观察反应前后，是否有元素的化合价发生变化；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是(　　)

    A. K2CO3和K2O都属于盐

    B. KOH和Na2CO3都属于碱

    C. H2SO4和HNO3都属于酸

    D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够将溶液和胶体区分开的方法是 （ ）

    A．过滤 B．观察颜色、状态

    C．丁达尔效应 D．闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

    （1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。

    （2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

    （4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

    A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是　 (　　)

    A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

    B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶

    C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

    D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度是

    A. mol·L－1

    B. mol·L －1

    C. mol·L －1

    D. mol·L －1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（　　）

    A. 32g O2所含的原子数目为NA

    B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA

    C. 标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为NA

    D. 常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 NA

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