[题目]晶体的结构与NaCl相同.Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm.计算NiO晶体的密度 .(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷.例如:在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷:一个Ni2+空缺.另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.其结果晶体仍呈电中性.但化合物中Ni� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。

【答案】 gcm-3 6∶91

【解析】（1）晶胞中Ni原子数目为1+12×=4，氧原子数目为8×+6×=4，晶胞质量为4×g，晶胞边长为2a×10-8cm，晶胞体积为(2a×10-8cm)3，NiO晶体的密度为为4×g÷(2a×10-8cm)3=g/cm3；（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为(0.97－x)mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2×(0.97－x)=2×1，x=0.06mol ，Ni2+为(0.97－x)mol=0.91mol，即离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91。

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A．N极为电源负极，联氨从c口通入

B．负极上每消耗l mol N2H4，转移6 mol电子

C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH

D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

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【题目】苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

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A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

【实验一】：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

①鼓入空气的作用是_________________________________。

②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。

H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

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【题目】将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是

	操作	现象或结果
A	取混合溶液加入淀粉溶液	溶液变蓝
B	取混合溶液加入BaCl2溶液	有白色沉淀
C	测通入前后溶液的pH	pH减小
D	取混合溶液加入AgNO3溶液	有黄色沉淀