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    【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

    A．N极为电源负极，联氨从c口通入

    B．负极上每消耗l mol N2H4，转移6 mol电子

    C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH

    D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

    【答案】D

    【解析】本题考查了燃料电池的原理。由原理图可知，氢离子移向N极，在原电池中阳离子移向正极，则N为原电池的正极，M为原电池的负极，M极应通入联氨，N极应通入氧气，故A错；由于工作时产生稳定无污染的物质，所以负极上联氨失电子转化为氮气，N元素的化合价从2价变为0价，化合价变化2，所以负极上每消耗l mol N2H4，转移1 mol×2×2=4 mol电子，故B错；在酸性电解质中，燃料电池的正极的电极反应式为：O2+4H++4e2H2O，故C错；由信息可知，联氨的引火性高，稳定性差，所以可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O，故D正确。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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    A. A极为负极，发生氧化反应

    B. H+由A极穿过质子交换膜到达B极

    C. A 极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+

    D. 反应后电解液的pH升高

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    【题目】青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（ ）

    A.青苹果中只含有淀粉而不含葡萄糖

    B.熟苹果中只含有葡萄糖而不含淀粉

    C.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

    D.苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 、Fe3+、 、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如图：

    请回答问题：

    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9gL1，则该溶液中的pH约为 。

    （2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。

    （3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。

    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×103，K2=1.7×107，K3=4.0×1012。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

    ①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是 。

    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 。

    ③已知：+2I+2H++I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（ ）

    A. 钠和氧气 B. 铝和硫酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 氢气和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是(　　)

    A. K2CO3和K2O都属于盐

    B. KOH和Na2CO3都属于碱

    C. H2SO4和HNO3都属于酸

    D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    【题目】氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

    请回答下列问题：

    （1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

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    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。

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