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    【题目】青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（ ）

    A.青苹果中只含有淀粉而不含葡萄糖

    B.熟苹果中只含有葡萄糖而不含淀粉

    C.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

    D.苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉

    【答案】C

    【解析】

    未成熟的苹果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能够变蓝；苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖，成熟苹果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的银氨溶液氧化，发生银镜反应，故答案为：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

    （1）天然气是目前应用较为广泛的能源之一，天然气中除含主要成分甲烷外，还含有乙烷、丙烷等，乙烷的电子式为 。

    （2）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2C2O4

    K1

    4.2×107

    5.4×102

    K2

    5.6×1011

    5.4×105

    ①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。

    ②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。

    （3）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。

    （4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：

    2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1

    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

    温度/℃

    250

    300

    350

    K/L2·mol2

    2.041

    0.270

    0.012

    由此可判断Q (选填“ >”或“<”)0。

    ②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L1，该温度下的平衡常数K= ，0~10 min内反应速率v(CH3OH)= 。

    ③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

    A、B两点的压强大小关系：p1 (选填“ >”、“=”或“<”)p2。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的离子能够大量共存的是 （ ）

    A. 无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

    B. 强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

    C. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

    D. 中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）

    A.大米B.海鱼C.食醋D.食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正常情况下，葡萄糖在人体内所发生的变化错误的是（ ）

    A.直接氧化分解，释放能量B.合成糖原

    C.转化为脂肪，使人发胖D.随尿液排出体外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（　　）

    A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀

    B. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

    C. 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

    D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

    A．N极为电源负极，联氨从c口通入

    B．负极上每消耗l mol N2H4，转移6 mol电子

    C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH

    D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

    步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

    步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

    恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。

    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

    记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）

    KMnO4溶液滴入的体积（mL）

    1

    0.0200

    V1 = 20.02

    2

    0.0200

    V2 = 20.12

    3

    0.0200

    V3 = 19.98

    请回答下列问题：

    （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________（用离子方程式表示）

    （2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的______________ (填序号)

    酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒(10 mL) D．锥形瓶　

    E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

    （3）加入锌粉的目的是______________________

    （4）步骤3滴定时是否选择指示剂_________（是或否）；说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________

    （5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有（ ）

    ①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

    A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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