【题目】正常情况下,葡萄糖在人体内所发生的变化错误的是( )
A.直接氧化分解,释放能量B.合成糖原
C.转化为脂肪,使人发胖D.随尿液排出体外
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】PCT是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题:
(1)由A生成D的化学方程式为______________________;
(2)由B生成C的反应类型是____________,C的化学名称为______________;
(3)由E生成F的化学方程式为________________,该反应的类型为________;
(4)D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_______(任写一种结构简式)
(5)B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是______________________(写结构简式)。
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【题目】含氯苯()的废水可通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去,其除去原理如图所示,下列叙述正确的是
A. A极为负极,发生氧化反应
B. H+由A极穿过质子交换膜到达B极
C. A 极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
D. 反应后电解液的pH升高
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【题目】[2016·新课标I]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为___________mol·L1,此时溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。
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【题目】青苹果汁遇碘水显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明( )
A.青苹果中只含有淀粉而不含葡萄糖
B.熟苹果中只含有葡萄糖而不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖
D.苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉
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【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量 、Fe3+、 、Cl。为除去杂质离子,部分操作流程如图:
请回答问题:
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的密度为4.9gL1,则该溶液中的pH约为 。
(2)在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍,则c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填:<、=或>)。
(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)投入生石灰调节pH到2~3时,大量沉淀主要成分为CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3],提纯CaSO42H2O的主要操作步骤:向沉淀中加入过量 ,充分反应后,过滤、洗涤、 。
(5)25℃,H3AsO4电离常数为K1=5.6×103,K2=1.7×107,K3=4.0×1012。当溶液中pH调节到8~9时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是 。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为: 。
③已知:+2I+2H++I2+H2O,SO2+I2+2H2O+2I+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是 。
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是( )
A. K2CO3和K2O都属于盐
B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. H2SO4和HNO3都属于酸
D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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