【题目】[2016·新课标I]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、
(橙红色)、
(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 。
(2)和
在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(
)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为___________mol·L1,此时溶液中c(
)等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。
【答案】(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
(2)①2+2H+
+H2O ②增大 1.0×1014 ③小于
(3)2.0×105 5.0×103
(4) +3
+5H+
2Cr3++3
+4H2O
【解析】本题以铬及其化合物为载体,考查化学反应原理,涉及化学反应与现象、化学平衡原理、反应热、溶度积计算以及陌生离子方程式的书写,意在考查考生的综合运用能力、知识迁移和新信息处理能力以及识图能力。(1)根据题意可知,在硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,首先发生反应:Cr3++3OHCr(OH)3↓,蓝紫色溶液逐渐变浅,同时产生灰蓝色沉淀,当氢氧化钠溶液过量时,灰蓝色沉淀逐渐溶解,发生反应:Cr(OH)3+OH
,最终得到绿色溶液。
(2)①从图象看出,铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子,离子方程式为2+2H+
+H2O。②从图象看出,酸性越强,c(
)越大,说明
的平衡转化率越大。A点对应的离子浓度:c(
)=0.25 mol·L1,c(H+)=1.0×107mol·L1。c(
)=1.0 mol·L10.25 mol·L1×2=0.5 mol·L1。平衡常数K=
=
=1.0×1014。③升高温度,
的平衡转化率减小,说明平衡向左移动,根据平衡移动原理,正反应是放热反应,ΔH<0。
(3)根据溶度积计算:c(Ag+)= =
mol·L1=2.0×105 mol·L1,故c(
)=
=
mol·L1=5.0×103 mol·L1。
(4)根据题意,氧化剂是,还原剂是
,氧化产物是
,还原产物是Cr3+。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式:
+3
+5H+
2Cr3++3
+4H2O。
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【题目】以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可以得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题:
(1)写出反应类型,反应①__________,反应④________________。
(2)写出反应条件,反应③__________________,反应⑥__________________。
(3)反应②③的目的是________________________________________________。
(4)写出生成G的化学方程式 _________________________________________。
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【题目】硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现,采用多硫化合物[如
]作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A. 这是一种新型无机非金属材料 B. 此化合物可能发生加成反应
C. 原电池的负极反应将是单体转化为
t的过程 D. 当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g
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【题目】除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是
A. H2(HCl):通过水洗涤 B. NO2(NO):通入过量氧气
C. NO(NH3):通过水洗涤 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液
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【题目】某小组同学利用如图装置开展实验,请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____.若B中盛装的是紫色石蕊溶液,则B中观察到的现象是_____.
(2)若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液,则B中观察到的现象是_____.
(3)若B中盛装的是少量新制氯水,则B中观察到的现象是_____,B中发生的主要反应的离子方程式为_____.若B中盛装的是足量H2O2的水溶液,则B中发生反应的化学方程式为_____.
(4)若B中盛装的是少量品红溶液,则B中观察到的现象是_____.
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【题目】取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨气,做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后,喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)
A. 1mol·L-1 B. 0.029mol·L-1 C. 0.045mol·L-1 D. 不能确定
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