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    【题目】除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是

    A. H2(HCl):通过水洗涤 B. NO2(NO):通入过量氧气

    C. NO(NH3):通过水洗涤 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液

    【答案】B

    【解析】

    A．HCl极易溶于水，而氢气不能，则通过水洗涤可除杂，故A正确；B．通入过量氧气，会引入新杂质氧气，故B错误；C．氨气极易溶于水，而NO不能，则通过水洗涤可除杂，故C正确；D．碘易溶于四氯化碳，而氯化铵不能，则用CCl4萃取可分离，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

    请回答下列问题：

    （1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

    （2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。

    （3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__ （填“有”或“没有”）电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017·新课标I]近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

    A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

    B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

    C．0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

    D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

    ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·新课标I]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。

    （2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。

    ②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。

    ③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+，该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

    回答下列有关问题：

    （l）钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，则FeTiO3中Ti的化合价为_______价。

    （2）流程图中加入“铁屑”的目的是_______（填字母）。

    A．防Fe2＋氧化 B．与Fe3＋反应 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

    （3）溶液I经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称包括冷却、________，副产品甲的化学式是_____________。

    （4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则向溶液II中加入水，加热时的化学方程式为__________________。

    （5）操作b为煅烧，则中间产品乙的化学式为_______。

    （6）已知气体丙是一种有毒气体，写出中间产品乙与氯气、焦炭反应的化学方程式______。

    （7）在800～1000℃时，应用如图装置电解TiO2也可制得海绵钛。装置图中e 是电源的_____极，阴极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 、Fe3+、 、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如图：

    请回答问题：

    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9gL1，则该溶液中的pH约为 。

    （2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。

    （3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。

    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×103，K2=1.7×107，K3=4.0×1012。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

    ①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是 。

    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 。

    ③已知：+2I+2H++I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

    A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C. 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）

    D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够（ ）

    A.使细菌蛋白体发生盐析B.使细菌蛋白体发生变性

    C.与细菌蛋白质发生氧化反应D.与细菌配合体生成配合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：

    （1）投入锌粒的质量为_____g．

    （2）生成的H2和SO2的物质的量之比为_____．

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