[题目]除去下列物质中含有的少量杂质的方法中错误的是A. H2(HCl):通过水洗涤 B. NO2(NO):通入过量氧气C. NO(NH3):通过水洗涤 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是

A. H2(HCl):通过水洗涤 B. NO2(NO):通入过量氧气

C. NO(NH3):通过水洗涤 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液

【答案】B

【解析】

A．HCl极易溶于水，而氢气不能，则通过水洗涤可除杂，故A正确；B．通入过量氧气，会引入新杂质氧气，故B错误；C．氨气极易溶于水，而NO不能，则通过水洗涤可除杂，故C正确；D．碘易溶于四氯化碳，而氯化铵不能，则用CCl4萃取可分离，故D正确；故选B。

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【题目】下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

请回答下列问题：

（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。

（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__ （填“有”或“没有”）电子转移。

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（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[2016·新课标I]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。