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    【题目】4.35克二氧化锰与50mL12mol/L浓盐酸反应生成标准状况下氯气______升?将反应后所得的溶液稀释至1L，从中取出25mL，加足量的硝酸银溶液，可得沉淀_______克？(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)

    【答案】1.12 1.79

    【解析】

    二氧化锰的物质的量是n===0.05mol

    浓盐酸中氯化氢的物质的量是n=cV=12molL×0.05L=0.6mol

    氯化氢远远过量，二氧化锰能完全反应。（注意这个反应应该是浓盐酸才反应，要是盐酸不足或者不是过量很多，随着反应盐酸越来越稀，反应会停止）

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    87 22.4L

    4.35g V

    列比例式解得V=1.12L，即生成氯气1.12升。

    反应生成1.12L氯气，其物质的量是0.05mol，里面含有的氯原子是0.1mol。开始的时候加入的盐酸中含有氯离子0.6mol，反应后有0.1mol氯原子生成氯气，脱离溶液。所以反应完之后，溶液中含有氯离子的物质的量=0.6mol -0.1mol =0.5mol，将反应后所得的溶液稀释至1L，所得的溶液中氯离子的物质的量仍为0.5mol，从中取出25mL，25mL溶液中氯离子的物质的量= 0.5mol×=0.0125mol，加足量的硝酸银溶液，可得氯化银沉淀0.0125mol，质量是：m=n·M=0.0125mol×143.5g/mol=1.79g，

    答案为：1.12；1.79。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ、实验步骤：

    (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

    (3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    (4)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ、实验记录

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ、数据处理与讨论：

    (1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。

    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子具有相同的电子层结构。X的一种单质可杀菌消毒。W原子的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法不正确的是

    A. 原子半径r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

    B. X的简单氢化物热稳定性比Y的强

    C. 四种元素常见单质中，Y2的氧化性最强

    D. X能与Z形成Z2X2，该化合物中含离子健和非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H＋)=y mol，x、y的正确答案组合为(　 　)

    A. 3；0.1 B. 5；0. 2 C. 3<x<5；0.1 D. 3<x<5；0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题：

    ①写出此过程中的化学方程式：__；

    ②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___；

    （2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：

    a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；

    b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；

    c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

    d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

    根据以上叙述，回答下列问题：

    ①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。

    ②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。

    ③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。

    A.换大烧杯，用大量水进行渗析

    B.多次渗析，每次用水量不要太多

    C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析

    ④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

    A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲线

    B. 反应进行到20min末，H3COCH3的

    C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度（）随时间（min）变化的实验数据如下：

    温度

    时间

    浓度

    水样

    0

    10

    20

    30

    40

    I

    0.80

    0.68

    0.60

    0.56

    0.54

    II

    1.60

    1.34

    1.20

    1.08

    1.02

    III

    1.60

    1.26

    1.08

    0.94

    0.94

    下列说法不正确的是

    A. 温度下水样I中，之间X分解的平均反应速率为

    B. 温度下水样Ⅱ中，时X的浓度小于

    C. 温度下水样Ⅲ中，从反应开始到达到平衡，X分解的平均反应速率为

    D. 由表中数据推测，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。

    (1)用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如图：

    则重整系统发生反应的化学方程式为_________。

    (2)二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

    ①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；

    ②△H_____0（填“>”“<”“ 不能确定”）。

    ③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。

    (3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

    ①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol

    CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol

    H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol

    则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为______________________；

    ②已知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5kJ/mol

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7kJ/mol

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11kJ/mol

    则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。

    A《化学与生活》

    (1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。

    a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度

    ②下列做法中不利于改善环境质量的是______(填字母)。

    a．将废旧电池进行深埋处理

    b．充分利用风能等新能源

    c．给汽车加装尾气催化净化装置

    ③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______(填字母)。

    a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法

    ④煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了______形成的可能；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。

    (2)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。

    ①等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是______。蛋白质水解可以得到______。

    ②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏______(填“维生素A”、“维生素C”或“维生素D”)。

    (3)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：

    ①石墨烯(见图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______性。

    ②高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是______(填字母)。

    a. 黏土　　　　　　b. 石灰石　　　　　　c. 焦炭

    ③“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。从内到外依次为由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合材料结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由天然有机高分子材料组成的层是______(填字母)。

    a. 舒适层 b. 备份气密层 c. 主气密层

    ④材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是______(填字母)。

    选项

    材料

    主要化学成分

    a

    刚玉、金刚石

    三氧化二铝

    b

    大理石、石灰石

    碳酸钙

    c

    光导纤维、普通玻璃

    硅酸盐

    ⑤铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用盐酸除去，写出该反应的化学方程式________________________________。

    B《有机化学基础》

    (1)认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。

    ①下列有机化合物与苯甲酸(C6H5COOH)互为同系物的是______(填字母，下同)。

    a. C6H5CH2COOH b. C6H5CH2CHO c. C6H5OH

    ②下列有机化合物易溶于水的是______。

    a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

    ③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是______。

    a. 水 b. 银氨溶液 c. 稀硫酸

    (2)扁桃酸(C6H5CHOHCOOH)是一种重要的化工原料。

    ①扁桃酸分子中有______种不同化学环境的氢。

    ②扁桃酸中含氧官能团的名称为______和______。

    ③1 mol扁桃酸最多能与______mol金属钠反应

    (3)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

    ①A中含氧官能团的名称为______和______。

    ②B的结构简式为______。

    ③B→C的反应类型为______。

    ④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：______。

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