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    【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是

    A.FeS2 SO3H2SO4

    B.NaCl(aq)Na Na2O2

    C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

    D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe

    【答案】C

    【解析】

    A．FeS2在氧气中煅烧生成SO2，再在催化剂条件下继续与氧气反应可生成SO3，故A错误；

    B．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应电解熔融的NaCl，故B错误；

    C．Fe溶于稀硫酸生成FeSO4，溶液中再滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2可被空气中氧气氧化为Fe(OH)3，最后加热分解生成Fe2O3，故C正确；

    D．Fe2O3溶于稀盐酸生FeCl3，FeCl3溶液中加入过量Cu，只能生成FeCl2和CuCl2，不可能有Fe生成，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（　　）

    A. 用干燥的pH试纸检验HCl气体

    B. SO2能使湿润的品红试纸褪色

    C. 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3

    D. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（　　）

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    ①

    10°C

    1.1

    0.90

    0.80

    0.73

    0.68

    0.65

    0.65

    ②

    10°C

    a

    0.70

    0.65

    0.65

    0.65

    0.65

    0.65

    ③

    25°C

    1.0

    0.70

    0.50

    0.35

    0.25

    0.20

    0.20

    ④

    30°C

    2.0

    1.4

    0.90

    0.50

    0.20

    0.13

    0.13

    A. 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1

    B. a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快

    C. 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快

    D. 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    请回答下列问题：

    （1）试剂Ⅰ的名称是___a___，试剂Ⅱ中官能团的名称是___b___，第② 步的反应类型是____c___。

    （2）第①步反应的化学方程式是_____________。

    （3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。

    （4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。

    （5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的SO2与SO3质量之比为________，氧原子个数之比为________。

    （2）在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是______________。

    （3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－离子完全氧化为SO42－，则Mn元素被还原后的化合价是________（填选项）。

    A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－

    B. =10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-

    D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　　)

    A.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑D.2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置，叙述不正确的是

    A.石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O

    B.温度计的示数会上升

    C.加入少量NaCl ，会加快 Fe 生锈

    D.加入 HCl，石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑

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