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【题目】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:

1)将孔雀石粉碎的目的是_______,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_______

2)操作a的名称是_______,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有___________(用离子方程式表示)

3)在悬浊液中加入A的目的是______________

【答案】增大接触面积,加快反应速率(或提高原料的浸出率) 固体溶解,生成蓝色溶液和无色气体 过滤 Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2 除去未反应的铁

【解析】

(1)将孔雀石粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率(或提高原料的浸出率),加入过量稀硫酸,发生的反应为:CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2,可观察到的现象是固体溶解,生成蓝色溶液和无色气体,答案为:增大接触面积,加快反应速率(或提高原料的浸出率);固体溶解,生成蓝色溶液和无色气体;

(2)操作a用于分离固液混合物,所以应为过滤;在滤液中加入过量铁粉,发生的反应为:Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2;答案为过滤;Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2

(3)悬浊液为铁粉、铜粉和硫酸亚铁的混合液,过滤出的固体铜中会混有铁,所以应加入硫酸溶解,从而得出加入A的目的是除去未反应的铁,答案为:除去未反应的铁。

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D. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为

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Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=—24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=—15.73kJ·mol-1

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=+640.4kJ·mol-1

14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为(

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

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H2(g)+O2(g)═H2O(l) H=285.8kJmol1

H2(g)+O2(g)═H2O(g) H=241.8kJmol1

C(s)+O2(g)═CO(g) H=110.5kJmol1

CO2(g)═C(s)+O2(g) H=+393.5kJmol1

回答下列各问题:

(1)上述反应中属于放热反应的是___

(2)H2的燃烧热为___C的燃烧热为___

(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为___

(4)CO燃烧的热化学方程式为___

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【题目】按照如图所示的操作步骤,完成铝与盐酸反应的实验。

回答下列问题:

1)实验过程中观察到的实验现象是__

2)写出铝与盐酸反应的离子方程式__

3)该反应是放热反应还是吸热反应__

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(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________

a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等

b.三氧化硫百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)求该反应达到平衡时,消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中,生成沉淀的质量是多少?______

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