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    【题目】某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是（ ）

    A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性

    B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性

    C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

    D.该装置能体现实验的微型化和绿色化

    【答案】A

    【解析】

    A．SO2具有酸性氧化物的性质，可以使石蕊溶液变红但不会褪色，SO2使品红溶液褪色说明SO2有漂白性，A错误；

    B．SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色，B正确；

    C．SO2与氢硫酸溶液发生反应，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成的硫单质难溶于水为淡黄色沉淀，C正确；

    D．该装置使用注射器代替分液漏斗，药品用量少，用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，对环境的污染也少，操作方便，体现实验的微型化和绿色化，D正确。

    答案选A。

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    【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

    A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

    B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

    C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

    D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

    （1）将孔雀石粉碎的目的是_______，加入过量稀硫酸，可观察到的现象是_______

    （2）操作a的名称是_______，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有___________（用离子方程式表示）

    （3）在悬浊液中加入A的目的是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置，

    其实验操作步骤如下：

    ①按图所示将实验装置连接好；

    ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞；

    ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。

    试回答:

    （1）实验前必须进行的一步实验操作是_______________。

    （2）实验中观察到的现象是______________________________________________________________。

    （3）实验中发生的化学反应方程式:____________________________。

    （4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:_______________________________________。

    （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?____(填“能”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

    (1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。

    1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。

    (2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。

    A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

    (3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。

    用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

    当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

    A. 气体B为H2

    B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

    C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

    D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）

    A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

    C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

    A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

    B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

    C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大

    D.将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

    A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

    C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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