Question

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大

D.将水加热，KW增大，pH不变

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42，加入硫酸氢钠后c(H+)增大，温度不变导致Kw不变，故A正确；

B. 加入氨水后，一水合氨电离导致溶液中c(OH)增大，平衡逆向移动，故B错误；

C. 加入Na，Na和水反应生成NaOH，导致溶液中c(OH)增大，温度不变，离子积常数不变，所以c(H+)减小，故C错误；

D. 该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，Kw增大，但溶液中c(H+)增大，导致溶液的pH减小，但仍然呈中性，故D错误；

答案选A。