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    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

    Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    (1)仪器B的名称是___。

    (2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___，然后打开活塞2，关闭活塞___。

    Ⅱ.制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

    (3)该反应化学方程式为___。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入___，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的步骤如下，请将前四步正确排序(写字母序号)：___，干燥。

    a.过滤 b.隔绝空气，加热 c.冷却结晶 d.用适量乙醇洗涤

    Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量；

    (4)用K2Cr2O7滴定法测定样晶中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。

    【答案】蒸馏烧瓶 排尽装置内的空气，防止二价铁被氧气氧化 1、3 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O 适量铁粉 bcad 57.6%

    【解析】

    结合仪器构造和用途书写仪器；加入适量稀硫酸反应一段时间，生成氢气，排除空气，排除空气后，将亚铁离子引入到后面装置中与碳酸氢根发生反应生成碳酸亚铁；乳酸和碳酸亚铁反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，加入铁粉防止乳酸亚铁变质，反应结束后，要避免乳酸亚铁被氧气，由于乳酸亚铁不溶于乙醇，因此用适量乙醇洗涤；根据关系式计算乳酸亚铁的物质的量，再计算纯度。

    (1) 仪器B是带支管的烧瓶，名称是蒸馏烧瓶；

    (2) 实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，生成氢气，排除空气，其目的是：排尽装置内的空气，防止二价铁被氧气氧化；然后打开活塞2，关闭活塞1、3；

    (3) 乳酸和碳酸亚铁反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，其反应化学方程式为2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O；为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉；反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体，主要避免乳酸亚铁被氧气氧化，因此要隔绝空气，低温蒸干，过滤后再用适量乙醇洗涤，所以排序为：bcad ；

    (4) 根据电子守恒，铁化合价由+2升高到+3，铬由+6降低到+3，可得关系为

    解得n(Fe2+) = 1.2×10-3mol

    乳酸亚铁晶体的纯度为： 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置，

    其实验操作步骤如下：

    ①按图所示将实验装置连接好；

    ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞；

    ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。

    试回答:

    （1）实验前必须进行的一步实验操作是_______________。

    （2）实验中观察到的现象是______________________________________________________________。

    （3）实验中发生的化学反应方程式:____________________________。

    （4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:_______________________________________。

    （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?____(填“能”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

    A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

    B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

    C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大

    D.将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

    A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

    B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+

    C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

    D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（ ）

    已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

    方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1

    方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1

    A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0

    B.①②都为O-H键的断裂过程

    C.由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ

    D.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能发生并用于化工生产的是()

    A.制盐酸：Cl2+H22HCl

    B.制取镁：MgCl2(溶液)Mg+Cl2

    C.制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O

    D.制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

    A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

    C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)晶体性质具有Na2CO3和H2O2 的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。

    (1)Na 原子的核外电子排布式为_____，O 原子核外 L 层上有_______种能量不同的电子，H2O2 的电子式是_____________________________________________

    (2)设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)_____；并用原子结构知识对作出的结论进行解释_____。

    (3)用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因________________________。

    (4)高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：

    _____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O

    补全并配平上述化学反应过程式_____；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和_________剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L-1，则转移电子数为_____mol(保留 2 位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

    I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

    （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

    （2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。

    （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

    根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

    II. 甲醇的合成

    （4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

    ① 补全上图：图中A处应填入______。

    ② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

    H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

    以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

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