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    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

    A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

    C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

    【答案】C

    【解析】

    利用盖斯定律：②×2+③×2-=④，所以方程④的焓变△H=2×（－393.5 kJ/mol）+2×（－285.8 kJ/mol）-（－870.3 kJ/mol）=－488.3 kJ/mol，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

    （1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。

    （2）仪器B的名称是______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________。

    （4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    化情况如下表：

    下列说法不正确的是( )

    A. c＞1.0 B. 实验2可能使用了催化剂

    C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态 D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

    ①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；

    ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

    ③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    所消耗盐酸标准溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    1

    25.00

    1.50

    21.40

    2

    25.00

    2.50

    22.60

    3

    25.00

    0.60

    23.20

    （1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。

    a．小烧杯中　 　b．洁净纸片上　　 c．托盘上

    （2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    （3）判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。

    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    （5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

    B. 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

    C. 对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢

    D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)⑧的原子结构示意图为________________________________。

    (2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。

    (3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

    (4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

    (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是______(填字母)。

    A．比较这两种元素单质的沸点

    B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

    D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。

    实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。

    (1)B装置的作用为_________________

    (2)C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。

    (3)先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。

    实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。

    已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    (4)滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。

    (5)该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

    B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

    C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

    D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

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