Question

【题目】化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定次数	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	1.50	21.40
2	25.00	2.50	22.60
3	25.00	0.60	23.20

（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。

a．小烧杯中　 　b．洁净纸片上　　 c．托盘上

（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（3）判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。

Answer 1

【答案】a 22.60 溶液由浅红色褪为无色，且在30秒内不恢复到原色 c d 80%

【解析】

根据滴定管构造特点和精确度正确读取数据；根据滴定原理进行误差分析和计算溶液浓度。

（1）烧碱有吸水性和腐蚀性，所以在称量是要放在小烧杯中，

故答案为：a；

（2）滴定管的0刻度在上面，所以应该由上往下读，且保留两位小数，故如图的液面，其读数为22.60mL，

故答案为；22.60；

（3）为了防止因为局部反应完而褪色的情况，判断滴定终点到达时的现象为：溶液由浅红色褪为无色，且在30秒内不恢复到原色，

故答案为：溶液由浅红色褪为无色，且在30秒内不恢复到原色；

（4）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，锥形瓶中烧碱的物质的量不变，所以对滴定结果没影响；

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致消耗的盐酸偏少，导致测定结果偏低；

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗的盐酸偏多，导致测定结果偏高；

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的盐酸的体积偏多，导致测定结果偏高，

故答案为：c d；

（5）由图表中的度数可得消耗盐酸的体积为：

V1=21.40mL-1.50mL=19.90mL

V2=22.60mL-2.50mL=20.10 mL

V3=23.20mL-0.60mL=22.60 mL，误差较大，所以舍去;

V酸==20.00mL

由V酸c酸=V碱c碱，得c(碱)==0.08mol/L，

m(NaOH)= 0.08mol/L×0.25L×40g/mol=0.8g，

所以该烧碱的纯度为：×100%=80%，

故答案为：80%。