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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

    B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

    C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

    D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

    【答案】C

    【解析】

    A、硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体；

    B、冰和干冰都是分子晶体；

    C、硫晶体为分子晶体，硫酸钠晶体为离子晶体；

    D、氯气的电子式为，四氯化碳的电子式为。

    A项、硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体，微粒间作用力都是共价键，故A正确；

    B项、冰和干冰都是分子晶体，熔化时克服的作用力均为分子间作用力，故B正确；

    C项、硫晶体为分子晶体，硫酸钠晶体为离子晶体，故C错误；

    D项、氯气的电子式为，两个氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，四氯化碳的电子式为，碳原子和氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钠固体在实验室保存中容易变质。现取一定量的久存氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系

    （不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

    （1）盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

    （2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为________。

    （3）若该氢氧化钠固体样品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的体积（标况下）是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________。

    （2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。

    ①在0～2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

    ②达到平衡时，PCl3的转化率为_________。

    ③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量_________（填字母代号）

    A.增大 B.减小 C.不变

    Ⅱ、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

    （1）图中尚缺少的一种仪器是________。

    （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

    a．上下运动　b．左右运动 c．顺时针运动　d．逆时针运动

    （3）写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。

    （4）该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

    （5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

    （6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1

    D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.S→SO3可以一步实现

    B.S是淡黄色固体，易溶于水

    C.Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S

    D.试官壁上残留的S可以用酒精清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    (1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1

    4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1

    2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1

    碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是___________________；

    (2) “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

    请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=______；

    (3)催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

    ①请写出N2的电子式________；

    ② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______；

    ③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________mg·m-3·s-1；

    (4)间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

    A. a离子为Na+

    B. 溶液中含有NA个Na+

    C. 水合b离子的图示不科学

    D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的说法错误的是(　　)

    A.乙烯可以与H2反应制乙烷

    B.乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应

    C.聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键

    D.1 t乙烯完全反应可生成1 t聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA

    B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA

    C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA

    D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA

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