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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.S→SO3可以一步实现

    B.S是淡黄色固体，易溶于水

    C.Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S

    D.试官壁上残留的S可以用酒精清洗

    【答案】C

    【解析】

    A．硫与氧气反应生成SO2，不能一步转化为SO3，故A错误；

    B．S是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B错误；

    C．S将Fe氧化为+2价，Cl2将Fe氧化为+3价，故氧化性：Cl2＞S，故C正确；

    D．试管壁上残留的S可以用二硫化碳溶解，也可以用热NaOH溶液溶解，硫微溶于酒精，不能用酒精清洗，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )

    A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

    B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

    C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

    D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是

    A. O2和O3

    B. CH3CH3和CH2=CH2

    C. 和

    D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。

    Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

    （1）冷却水的进水口是_______（填“a”或“b”）;

    （2）碎瓷片的作用是__________（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。

    Ⅱ。目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

    ①海水浓缩，酸化，

    ②通入Cl2，使Br—转化为Br2

    ③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

    ④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.

    请回答下列问题：

    （1）步骤②、③操作的目的是_____________（填“富集溴”或“萃取溴”）；

    （2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是________________；

    （3）在步骤②中，若通入22.4L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2___________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是

    A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

    C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

    B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

    C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

    D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

    浓度/ mol·Lˉ1

    时间/min

    c(A)

    c(B)

    c(C)

    0

    1.0

    1.2

    0

    2

    0.8

    4

    0.6

    6

    0.9

    A.0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

    B.2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1

    C.4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

    D.4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①写出2-甲基丁烷的结构简式：_____ ②写出小苏打的化学式：_____

    （2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：_______________________________

    （3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是______________

    （4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式____________________

    （5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是（ ）

    A.周期表的每一个纵列代表一个独立的族

    B.主族元素中没有都是金属元素的族

    C.副族元素都是金属元素

    D.周期表共有14个族

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