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    【题目】下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是

    A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

    C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

    【答案】A

    【解析】

    A. 该反应中时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成，故A正确；

    B. 该反应中没有非极性键的断裂与生成，故B错误；

    C. 该反应中没有离子键的断裂与生成，也没有非极性键的生成，故C错误；

    D. 该反应中没有非极性键的断裂与生成，故D错误；

    故选A。

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    【题目】等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中该金属元素的化合价为

    A. +1 B. +3 C. +2 D. +4

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    【题目】在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. A点到B点，溶液的导电性逐渐减小

    B. 整个过程中，C点水的电离程度最大

    C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    D. D点处：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A. M的原子半径比N小

    B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

    C. X2M的热稳定性比X2Y强

    D. M和N的氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ）

    A.“四中子”的粒子不显电性B.“四中子”的质量数为4

    C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.S→SO3可以一步实现

    B.S是淡黄色固体，易溶于水

    C.Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S

    D.试官壁上残留的S可以用酒精清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所述情况可能引起水体污染的是(　　)

    ①城市生活污水的任意排放

    ②农业生产中农药、化肥使用不当

    ③海上油轮石油泄漏

    ④工业生产中废液、废渣、废气的排放

    A.①②B.①④C.②④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

    下列关于原电池和干电池的说法不正确的是

    A. 两者正极材料不同

    B. MnO2的放电产物可能是KMnO4

    C. 两者负极反应式均为Zn失电子

    D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=________

    （2）保持温度不变，若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为________ mol．

    （3）该反应在t3时刻改变了某种条件使逆反应速率增大,改变的条件可能是________（任填一个即可）

    （4）该反应的平衡常数表达式________

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