Question

【题目】在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. A点到B点，溶液的导电性逐渐减小

B. 整个过程中，C点水的电离程度最大

C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D. D点处：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．A到B过程中，HCl先与氨水反应生成NH4Cl，溶液体积增大，整体离子浓度降低，溶液的导电性逐渐减小，A正确；

B．盐类水解促进水的电离，酸或碱的电离抑制水的电离，20mL时溶液中恰好生成NH4Cl和CH3COONH4，所以整个过程中，C点水的电离程度最大，B正确；

C．C点溶液存在NH4Cl和CH3COONH4，CH3COONH4水解为中性，NH4Cl水解为酸性，则需要多加一部分NH3H2O使溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，但c(Cl-)＞c(CH3COOH)，C错误；

D．D点为加入30mL氨水，相当于溶液中存在等量的NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液为碱性，CH3COONH4水解呈中性，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)＞c(CH3COO-)+c(Cl-)，即c(NH4+)＞c(Cl-)，根据物料守恒：c(Cl-)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，3c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，则c(Cl-)＞c(CH3COO-)，H+是水电离产生，CH3COO-是盐CH3COONH4电离产生，盐电离程度远大于弱电解质水电离程度，所以c(CH3COO-)＞c(H+)；CH3COO－是盐电离产生，OH-是弱电解质NH3H2O电离产生，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误；

故合理选项是CD。