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    【题目】离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )

    A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

    【答案】C

    【解析】

    试题反应a M2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知-x+（-2）×3+14=+6，解得x=2，则M2O7x-中M的化合价为[2(2)×7]/2=+6，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO2，还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得KMnO4（反应条件已经省略）。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33。回答下列问题：

    （1）K2MnO4中Mn的化合价为___________。

    （2）滤渣A的成分是_________，析出沉淀B时，首先析出的物质是_________。

    （3）步骤2中加入MnCO3的作用为_______________。

    （4）滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是_________________。

    （5）步骤4中反应的化学方程式是_______________。

    （6）电解制备KMnO4的装置如图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

    B. x＝1

    C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

    D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中该金属元素的化合价为

    A. +1 B. +3 C. +2 D. +4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。

    （2）图中△H=____________kJ·mol-1。

    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

    B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

    C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：

    不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：

    下列分析不合理的是

    A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争

    B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快

    C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态

    D. 实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会转化成产物B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. A点到B点，溶液的导电性逐渐减小

    B. 整个过程中，C点水的电离程度最大

    C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    D. D点处：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所述情况可能引起水体污染的是(　　)

    ①城市生活污水的任意排放

    ②农业生产中农药、化肥使用不当

    ③海上油轮石油泄漏

    ④工业生产中废液、废渣、废气的排放

    A.①②B.①④C.②④D.①②③④

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