【题目】下列说法正确的是( )
A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
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【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。
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【题目】氮氧化物(NOx)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1
②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1
当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：③NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)、△H3=－902.0kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)有利于提高反应①中NO转化率(脱硝率)的条件是___________(填标号)。
A.高温低压 B.低温低压 C.低温高压 D.增大氨气浓度
(2)反应②中的a=___________。温度下，实验室在2L密闭容器中加入2 molNH3、3 molNO模拟反应②，达到平衡时测得脱硝率为60%，则平衡常数Ke=___________（只列出计算式，不必求出计算结果)。
(3)反应③中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应③催化过程中的能量变化示意图合理的是___________(填字母序号)。
(4)下图为混合气中O2含量6%时，不同温度下脱硝率的变化曲线[其中氨氮摩尔比RNS=n(NH3)/n(NO)]，由图可知：
(i)氨氮摩尔比对脱硝率的影响规律是______________________。
(ⅱ)温度在800-950℃变化时，脱硝率随温度升高而___________，但高于950℃后，脱硝率反而下降，一方面是由于平衡移动的影响，另一方面是由于___________。
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【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
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【题目】离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【题目】下列关于合金的叙述中不正确的是（ ）
A.合金具有熔点高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最广泛的合金是钢
C.在我国使用最早的合金是青铜D.合金钢可制成不锈钢和特种钢等
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【题目】下列关于有机物的说法中错误的是( )
A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体
B.苯可作有机溶剂
C.乙醇和乙烯都能发生加成反应
D.油脂可用来制造肥皂
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【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 
和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3
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【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
浓度/ mol·Lˉ1 时间/min | c(A) | c(B) | c(C) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0.9 |
A.0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C.4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D.4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
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