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    【题目】下列关于合金的叙述中不正确的是（ ）

    A.合金具有熔点高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最广泛的合金是钢

    C.在我国使用最早的合金是青铜D.合金钢可制成不锈钢和特种钢等

    【答案】A

    【解析】

    A．合金具有比成分金属更低熔点、更大硬度，A错误；

    B．目前产量最大、用量最大、用途最广泛的合金是钢，B正确；

    C．我国早在商代就使用了青铜，C正确；

    D．合金钢可制成不锈钢和特种钢，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究化学反应2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：

    已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

    （1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。

    （2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。

    （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。

    （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

    （实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。

    （实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

    ①实验1中发生反应的离子方程式是___________。

    ②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置设计不能达到目的的是

    A. 实验I：所示装置可制备氨气 B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2

    C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D. 实验IV：吸收SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钠固体在实验室保存中容易变质。现取一定量的久存氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系

    （不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

    （1）盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

    （2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为________。

    （3）若该氢氧化钠固体样品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的体积（标况下）是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

    B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

    C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是

    ①元素X被氧化　 ②元素Y被氧化 　③元素X发生还原反应　 ④元素Y发生还原反应

    A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块金属钠加入CuSO4溶液中不可能观察到的实验现象是（ ）

    A.有无色无味气体产生B.溶液中析出红色固体

    C.溶液中产生蓝色沉淀D.钠块在溶液表面四处游动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________。

    （2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。

    ①在0～2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

    ②达到平衡时，PCl3的转化率为_________。

    ③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量_________（填字母代号）

    A.增大 B.减小 C.不变

    Ⅱ、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

    （1）图中尚缺少的一种仪器是________。

    （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

    a．上下运动　b．左右运动 c．顺时针运动　d．逆时针运动

    （3）写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。

    （4）该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

    （5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

    （6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

    A. a离子为Na+

    B. 溶液中含有NA个Na+

    C. 水合b离子的图示不科学

    D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

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