[题目]在反应中.X元素的原子将电子转移给Y元素的原子.则下列说法正确的是 ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是

①元素X被氧化　 ②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　 ④元素Y发生还原反应

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

【答案】D

【解析】

反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，以此来解答。

反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，X失去电子，Y得到电子，则元素X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；元素Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；答案选D。

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【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑧
3	①	③	④				⑦
4	②

请回答：

（1）画出③的原子结构示意图_______________

（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______

（填碱的化学式）。

（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是_____________（填氢化物化学式）。

（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________

（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：______。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )

A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA

B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA

D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V(HCl)=0
8	V(HCl)=20.00 mL
5	V(HCl)=40.00 mL

回答下列问题:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。

(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。