【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ||||
4 | ② |
请回答：
（1）画出③的原子结构示意图_______________
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______
（填碱的化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是_____________（填氢化物化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：______。
【答案】
KOH HF CO2 NaAlO2
【解析】
由元素在周期表中的位置可以知道:①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为C元素、⑥为O元素、⑦为Cl元素、⑧为F元素，据此分析解答。
(1)根据以上分析，③为Mg元素，Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、2，原子结构示意图为
；
因此，本题正确答案是：；
(2)同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH >NaOH >Mg(OH)2；
因此，本题正确答案是：KOH；
(3)同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F>Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF>HCl，
因此，本题正确答案是:HF；
(4)C元素与氧元素形成的三原子化合物为CO2；
因此，本题正确答案是: CO2；
(5)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；所以生成的盐的化学式为NaAlO2；
因此，本题正确答案是: NaAlO2。
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素
D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是铁的其他氧化物转化为Fe2O3
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【题目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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【题目】下列反应最终不能生成三价铁的是（ ）
A.少量Fe与足量稀HNO3反应B.铁丝在硫蒸气中燃烧
C.Fe(OH)2露置于空气中D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组探究化学反应2Fe2＋＋I2 
2Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：
已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。
（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
①实验1中发生反应的离子方程式是___________。
②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。
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【题目】在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是
A. 加水稀释 B. 加入少量FeCl3固体
C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氢氧化钠固体
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【题目】下列说法或表示法正确的是
A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石) ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定
B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
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【题目】用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色
(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________(相同条件下)。
(2)装置B的作用是___________，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________。
(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_________。
(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。
①一份溶液经___________、___________、___________、洗涤得蓝色晶体。
②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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