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    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑤

    ⑥

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ④

    ⑦

    4

    ②

    请回答：

    （1）画出③的原子结构示意图_______________

    （2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______

    （填碱的化学式）。

    （3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是_____________（填氢化物化学式）。

    （4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________

    （5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：______。

    【答案】 KOH HF CO2 NaAlO2

    【解析】

    由元素在周期表中的位置可以知道:①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为C元素、⑥为O元素、⑦为Cl元素、⑧为F元素，据此分析解答。

    (1)根据以上分析，③为Mg元素，Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、2，原子结构示意图为；

    因此，本题正确答案是：；

    (2)同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH >NaOH >Mg(OH)2；

    因此，本题正确答案是：KOH；

    (3)同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F>Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF>HCl，

    因此，本题正确答案是:HF；

    (4)C元素与氧元素形成的三原子化合物为CO2；

    因此，本题正确答案是: CO2；

    (5)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；所以生成的盐的化学式为NaAlO2；

    因此，本题正确答案是: NaAlO2。

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    （2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。

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    ①实验1中发生反应的离子方程式是___________。

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