[题目]用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体.产生红棕色气体.在装置D中收集到无色气体.当反应结束后.试管中残留固体为黑色(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是 .(2)装置B的作用是 .反应一段时间后.将带火星的木条放入B中.木条复燃.说明该红棕色气体可助燃.原因是 .(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐.装置C中发生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________(相同条件下)。

(2)装置B的作用是___________，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________。

(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_________。

(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。

①一份溶液经___________、___________、___________、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)

【答案】1:4 安全瓶硝酸铜分解产生的气体中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性蒸发浓缩降温结晶过滤 1.0mol/L

【解析】

(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生的红棕色气体是NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒计算体积比；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，据此分析；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠；(4) 反应后试管中剩余的固体是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液；

(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生红棕色气体NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒，O2、NO2的体积比为1:4；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A，故装置B的作用是安全瓶；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，，说明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应离子方程式是；(4)①硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到蓝色的硫酸铜晶体；②设溶液中c(Cu2+)=cmol/L

2Cu2+I22S2O32－

2 2

得c=1.0 mol/L。

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2				⑤		⑥	⑧
3	①	③	④				⑦
4	②

请回答：

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（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______

（填碱的化学式）。

（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是_____________（填氢化物化学式）。

（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________

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则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为

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