[题目]已知①2C(s)+O2 ΔH1＝-221.0 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝-483.6 kJ·mol-1则制备水煤气的反应C(s)+H2O+H2(g).ΔH为A. +262.6 kJ·mol-1 B. -131.3 kJ·mol-1C. -352.3 kJ·mol-1 D. +131.3 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为

A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

①2C(s)+O2(g)═2CO(g)；△H=-221.0kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)═2H2O；△H=-483.6kJ/mol，依据盖斯定律×①-②得到 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)，△H=(-221.0+483.6)kJ/mol=+131.3kJ/mol，故选D。

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【题目】某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453～473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873 K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。

(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。

①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为________。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3

②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______________________。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________。

(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色

在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是____(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是____________________。

(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据_________________________________________________________________。

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【题目】下列反应最终不能生成三价铁的是（）

A.少量Fe与足量稀HNO3反应B.铁丝在硫蒸气中燃烧

C.Fe(OH)2露置于空气中D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2

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【题目】在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是

A. 加水稀释 B. 加入少量FeCl3固体

C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氢氧化钠固体

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【题目】下列说法或表示法正确的是

A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石)　ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将盛有下列混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，无气体剩余，则原混合气体不可能是（）

A.NO2和O2B.NO和O2C.Cl2和SO2D.NH3和O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________(相同条件下)。

(2)装置B的作用是___________，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________。

(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_________。

(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。

①一份溶液经___________、___________、___________、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)