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    【题目】下列反应最终不能生成三价铁的是（ ）

    A.少量Fe与足量稀HNO3反应B.铁丝在硫蒸气中燃烧

    C.Fe(OH)2露置于空气中D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2

    【答案】B

    【解析】

    A. 少量Fe与足量稀HNO3反应，由于硝酸有强氧化性，故该反应生成硝酸铁，A可以生成三价铁；

    B. 硫属于较弱的氧化剂，铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，B不能生成三价铁；

    C. Fe(OH)2露置于空气中可以被氧化为Fe(OH)3，C可以生成三价铁；

    D. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2，生成氯化铁和溴，D可以生成三价铁；

    综上所述，最终不能生成三价铁的是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。

    试回答下列问题:

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

    （3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。

    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    实验

    现象

    8小时未观察

    到明显锈蚀

    8小时未观察

    到明显锈蚀

    1小时观察

    到明显锈蚀

    A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

    B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

    C. ③中正极反应：O2+4e+ 2H2O ==4OH

    D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：

    （1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________。

    （2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。

    （3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Mg2＋

    Fe2＋

    Fe3＋

    开始沉淀

    9.1

    7.6

    1.9

    完全沉淀

    11.1

    9.7

    3.2

    （4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2可用于自来水的杀菌消毒，它属于

    A.酸B.碱C.盐D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑤

    ⑥

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ④

    ⑦

    4

    ②

    请回答：

    （1）画出③的原子结构示意图_______________

    （2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______

    （填碱的化学式）。

    （3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是_____________（填氢化物化学式）。

    （4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________

    （5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

    则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为

    A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1

    C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

    溶液的pH

    加入盐酸的总体积

    12

    V(HCl)=0

    8

    V(HCl)=20.00 mL

    5

    V(HCl)=40.00 mL

    回答下列问题:

    (1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。

    (2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

    (3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)=　。

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