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    【题目】下列叙述不正确的是

    A.化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因

    B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

    C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

    D.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定

    【答案】B

    【解析】

    A. 断键吸热，成键放热，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，故A正确；

    B. 吸热反应与反应条件无关，如氯化铵与氢氧化钡常温下反应，故B错误；

    C. 气态硫的能量高于固态硫的能量，所以在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C正确；

    D. 石墨变成金刚石是吸热反应，且因为能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩漏斗；

    现有下列药品：a.NaOH固体 b.标准NaOH溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水e.碳酸钠溶液

    根据所做过的学生实验，回答下列问题：

    （1）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是______________。

    （2）做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有____________、___________。

    （3）准确量取25.00ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是__________。

    A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管

    C.25ml碱式滴定管 D.有刻度的50ml烧杯

    （4）进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的__________（填编号）。

    A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶

    （5）用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）

    （6）用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究化学反应2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：

    已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

    （1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。

    （2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。

    （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。

    （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

    （实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。

    （实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

    ①实验1中发生反应的离子方程式是___________。

    ②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法正确的是

    A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石)　ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定

    B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

    C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于生物大分子的是（ ）

    A. DNA B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

    (1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________(相同条件下)。

    (2)装置B的作用是___________，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________。

    (3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_________。

    (4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。

    ①一份溶液经___________、___________、___________、洗涤得蓝色晶体。

    ②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置设计不能达到目的的是

    A. 实验I：所示装置可制备氨气 B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2

    C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D. 实验IV：吸收SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钠固体在实验室保存中容易变质。现取一定量的久存氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系

    （不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

    （1）盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

    （2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为________。

    （3）若该氢氧化钠固体样品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的体积（标况下）是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________。

    （2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。

    ①在0～2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

    ②达到平衡时，PCl3的转化率为_________。

    ③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量_________（填字母代号）

    A.增大 B.减小 C.不变

    Ⅱ、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

    （1）图中尚缺少的一种仪器是________。

    （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

    a．上下运动　b．左右运动 c．顺时针运动　d．逆时针运动

    （3）写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。

    （4）该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

    （5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

    （6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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