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    【题目】下列说法正确的是

    A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

    B. 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

    C. 对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢

    D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

    【答案】B

    【解析】

    试题A.铝合金、不锈钢等合金耐腐蚀性强，A项错误；B.根据△H—T△S＜0反应能自发进行，该反应的正向属于熵减，但能自发，可推断该反应为放热反应，B项正确；C.升高温度，化学反应速率加快，C项错误D. NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，HCl溶于水得到盐酸，电离出氢离子，它们滴加石蕊都变红色，D项错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是

    A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

    C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. NH4ClNH3↑＋HCl↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)

    B. 室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5

    C. c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

    D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

    (1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的演示实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是____________，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________。

    (2)下列过程中不一定释放能量的是____(请填编号)。

    A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应 D.葡萄糖在体内的氧化反应

    E.酸碱中和 F.炸药爆炸

    (3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为____kJ/mol。

    (4)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列关正确的是___（填编号）。

    A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表达式错误的是

    A. 甲烷的电子式：

    B. 碳原子的L层电子轨道表示式：

    C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

    D. 碳－12原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

    A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

    C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

    B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是

    A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变

    D. 混合气体的平均分子量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A. 利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性

    B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si

    C. 利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理

    D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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