【题目】下列说法正确的是
A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
B. 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应
C. 对于反应①C+CO22CO(△H>0)和反应②N2+3H2
2NH3(△H<0),达平衡后,升高温度,①反应速率加快,②反应速率减慢
D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+
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【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B. NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. NH4ClNH3↑+HCl↑
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【题目】室温下,将0.1000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. b点处的溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B. 室温下,MOH的电离平衡常数Kb为1×10-5
C. c点处的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H+) = c(OH-)
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【题目】请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:
(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的演示实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是____________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________。
(2)下列过程中不一定释放能量的是____(请填编号)。
A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应 D.葡萄糖在体内的氧化反应
E.酸碱中和 F.炸药爆炸
(3)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为____kJ/mol。
(4)已知H2和O2反应放热,且断开1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是___(填编号)。
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3
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【题目】下列表达式错误的是
A. 甲烷的电子式:
B. 碳原子的L层电子轨道表示式:
C. 硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
D. 碳-12原子:
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【题目】已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A.488.3 kJ/molB.-224.15 kJ/mol
C.-488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
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【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一体积恒定的容器里,发生上面的反应,可以判断该反应已经达到平衡的是
A. 密闭容器中氨气的体积分数不变
B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 混合气体的平均分子量不变
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【题目】下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A. 利用甲装置,验证SO2或H2SO3具有氧化性
B. 利用乙装置,验证元素的非金属性:C1>C>Si
C. 利用丙装置,进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D. 利用丁装置,验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
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