【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B. NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. NH4ClNH3↑+HCl↑
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )
A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
D. 锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答:
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。
A.烧杯 B.量筒C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶
(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,__,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。
A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________
(2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>”,“<”,“=”)
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ___________
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(3)在P1压强、T1℃时,该反应的平衡常数K=_________,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)
(4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下:CO:0.1mol H2:0.2mol CH3OH:0.2mol。此时v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是_________________。
(2)仪器B的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________。
(4)图II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 ______________________;烧杯中还应盛有的物质是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有100mL混合气体,可能由NH3、HCl、CO2、NO组成,将此气体通过浓H2SO4,气体体积减少30mL,再通过固体Na2O2后,气体体积又减少15mL,最后通过水后,变为45mL(同温同压,水蒸气体积不计),则原混合气体中各成份的体积之比:V(NH3):V(HCl):V(CO2):V(NO)正确的是()
A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性强弱顺序是:HCOOH > HCN > H2CO3
B. 物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小顺序:HCOONa < NaCN
C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K=
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN- = 2HCN + CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
B. 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应
C. 对于反应①C+CO22CO(△H>0)和反应②N2+3H2
2NH3(△H<0),达平衡后,升高温度,①反应速率加快,②反应速率减慢
D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com