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    【题目】下列表达式错误的是

    A. 甲烷的电子式：

    B. 碳原子的L层电子轨道表示式：

    C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

    D. 碳－12原子：

    【答案】B

    【解析】

    正确运用电子式、轨道表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。

    甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为， A选项正确；碳原子的L层电子有4个电子，2s电子优先单独占据1个轨道，2p轨道上还有2个电子，按照洪特规则，剩余的2个电子分布在2p轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的L层电子的轨道表示式：，B选项错误；硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6， C选项正确；碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子表示为126C， D选项说法正确；正确选项B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。

    (1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol

    工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________

    (2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    ①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ___________

    ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)

    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

    b.CH3OH的体积分数不再改变

    c.混合气体的密度不再改变

    d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    (3)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)

    (4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）

    A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

    B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1

    C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

    D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    B.解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染

    D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿付加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 L H2与O2的混合气体所含原子数为2NA

    B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C.15 g C2H6中含有共价键数目为7NA

    D.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

    B. 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

    C. 对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢

    D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H<0。试回答下列问题：

    （1）若起始时c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=_____________，此时水蒸气的转化率为______________。

    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态_____（填“是”或“否”），此时v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

    （3）若降低温度，该反应的K值将___________，化学反应速率将______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

    A. CO全部转化为乙醇

    B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

    C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

    D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NA

    B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NA

    C. 标准状况下，0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NA

    D. 含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA

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