[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A. 质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC. 标准状况下.0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NAD. 含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应.转移的电子数大于0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NA

B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NA

C. 标准状况下，0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NA

D. 含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA

【答案】D

【解析】

32g氧气含分子数，32g臭氧含有分子数为，故A错误；水、氢氧化钠中都含氧原子，所以1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA，故B错误；标准状况下辛烷是液体，故C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO，含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA，故D正确。

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【题目】下列表达式错误的是

A. 甲烷的电子式：

B. 碳原子的L层电子轨道表示式：

C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_____________；沉淀D_______________；溶液E_______________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①___________________________；④______________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②__________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：_________________________________________________。

（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：

固体B：______________________；沉淀D：_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。

下列说法正确的是

A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E

B. ④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰

C. D元素形成的单质与A2C不反应

D. 实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是__________________。

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A. 利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性

B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si

C. 利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理

D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（）

A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)

回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）B装置的作用是_________________________________________________。

（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_________装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是____________。

（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_________( (填标号)。

a．打开弹簧夹，向装置中通入N2 b．点燃酒精灯

c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d．熄灭酒精灯

e．关闭分液漏斗旋塞 f．停止通入N2

（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：________________________。

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【题目】从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是

A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

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