练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____________。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

    固体B_____________；沉淀D_______________；溶液E_______________。

    （3）写出①、④两个反应的化学方程式

    ①___________________________；④______________________________。

    （4）写出②、③两个反应的离子方程式

    ②__________________________；③______________________________。

    （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：_________________________________________________。

    （6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：

    固体B：______________________；沉淀D：_______________________。

    【答案】过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ 取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋；在另一支试管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明F溶液中有Cl－。 冶炼铝 耐火材料 炼铁原料 红色油漆 涂料

    【解析】

    由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，

    （1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；（2）B、D、E所含物质的化学式固体B：Al2O3；沉淀D：Fe2O3；溶液E：K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；（3）①、④两个反应的化学方程式：①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O ④2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O （4）②、③两个反应的离子方程式②2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O ③.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（5）F为FeCl3，检验Fe3＋，可取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋，检验Cl－，可在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl－；（6）Al2O3熔点高，硬度大，可用于冶炼铝、耐火材料，Fe2O3为红色固体，可用于炼铁原料、红色油漆、涂料。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）

    A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

    B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1

    C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

    D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H<0。试回答下列问题：

    （1）若起始时c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=_____________，此时水蒸气的转化率为______________。

    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态_____（填“是”或“否”），此时v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

    （3）若降低温度，该反应的K值将___________，化学反应速率将______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

    A. CO全部转化为乙醇

    B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

    C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

    D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为________。

    (2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。

    (3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。

    (4)如图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

    ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)。

    ②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

    ③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

    写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： _____________________________________________________________。

    （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________________（填代号）。

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=_____________________；计算该反应的平衡常数K=____________________。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________（填字母代号）。

    A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂

    C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

    E．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

    （4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

    测得有关数据如下表：

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是__________________。

    A．T1＞T2，且b＞0

    B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）<0.70mol

    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NA

    B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NA

    C. 标准状况下，0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NA

    D. 含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦NaHSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩饱和FeCl3溶液

    (1)上述物质中可导电的是_________(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______。

    (2)NaHSO4是一种酸式盐，当NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合时溶液呈中性，该反应的离子方程式为____________。

    (3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为__________。

    (4)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种为：O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案