Question

【题目】室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5

C. c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

20mL时达到滴定终点，则c（MOH）=（0.1000 mol/L×20.00 mL）/20.00 mL=0.1000 mol/L；

A.b点时，溶液pH=9，溶液呈碱性，则c（H+）<c（OH-），根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以得c（M+）>c（Cl-），故A错误；

B.a点时，MOH溶液中pH＝11，则c（OHˉ）＝0.001mol/L，MOH是弱碱，电离平衡常数为：Kb= =1×10-5，故B正确；

C. c点处的溶液呈中性，此时溶质为MCl和少量MOH，根据电荷守恒得：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为c（H+）= c（OH-），所以得c（M+）=c（Cl-），所以c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，故C错误；

D. d点处的溶液中pH值小于7，c（H+）>c（OH-），溶质为MCl，根据物料守恒可得:c(Cl-) ＝ c(M+) +c(MOH)，根据电荷守恒得：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），两式结合得：c（H+）=c（OH-）+c（MOH），故D错误；

故选B。