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【题目】吡贝地尔可用于治疗帕金森病,对于控制帕金森病的震颤、运动迟缓、肌张力增高有一定的作用。另外对于不宁腿综合征也有治疗效果。其合成路线如下:

已知:①

回答下列问题:

(1)物质A的结构简式为______,检验A中非含氧官能团所用试剂的先后顺序为____________(填化学式),物质F中含氧官能团的名称为______

(2)写出C转化为D的化学反应方程式:__________________D生成E的反应类型为______,试剂Y的结构简式为______

(3)GE互为同分异构体,请写出符合下列条件的G的结构简式:______(写出1个即可)

①遇FeCl3溶液显色 ②能发生银镜反应 ③含有一个手性碳原子

(4)请结合题目中的相关信息,以物质C11-二氯乙烷、乙醛为原料,设计合成的路线(其他试剂任选)__________

【答案】 NaOHHNO3AgNO3 醚键 加成反应

【解析】

B的结构简式,可推出A的结构简式为:BC是酸化,C的结构简式为:,由D的结构简式可推出XCH2Cl2DHCHO发生加成反应生成EEHCl发生取代反应生成FF到吡贝地尔发生取代反应,根据吡贝地尔的结构,可推出Y的结构简式为,据此分析解答。

(1)由分析可知,A,其中的非含氧官能团为氯原子,检验方法为:将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热,充分反应并冷却后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,则证明有氯元素,所用试剂的先后顺序为:NaOHHNO3AgNO3;根据F的结构简式,其含有的含氧官能团的名称为醚键,故答案为: NaOHHNO3AgNO3;醚键;

(2)C的结构简式为BC是酸化,反应方程式为:DHCHO发生加成反应生成EF到吡贝地尔发生取代反应,根据吡贝地尔的结构,可推出Y的结构简式为,故答案为:;加成反应;

(3)E的结构简式为GE互为同分异构体,遇FeCl3溶液显色,说明有酚羟基;能发生银镜反应,说明有醛基,含有一个手性碳原子,则该C原子连有4个不同的原子或原子团,满足上述条件的有:,故答案为:

(4)C的结构简式为,加上11-二氯乙烷、乙醛为原料,合成,合成的方案为:先与11-二氯乙烷生成,再与甲醛生成,再通过消去反应和加聚反应生成产物,

故答案为:

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【题目】国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加下列关于该过程的判断正确的是

A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大

C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大,逆反应速率减小

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【题目】纯碱是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)起初,人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱,但远远不能满足工业发展的需要,纯碱的化学式为________

1791年,“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料,但在20世纪20年代后被淘汰,因为生产过程中释放出HCl气体,该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾,腐蚀金属设备。

(2)1861年,“索尔维制碱法”问世,该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的,反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱,氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。

ACl2 BNH3 CSO2 DCO2

(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立,是对“索尔维制碱法”的改进,将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来,大大提高了食盐的利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,至今仍为全世界广泛采用。

用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

当观察到B中出现浑浊时,停止加热,A中发生反应的化学方程式为____________

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【题目】50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是(  )

A.50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液

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【题目】为满足可穿戴柔性电子设备(如二维手表带状柔性电池)的需求,我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮(PTO)和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是(

A.充电时,b接外接电源的负极

B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外,还具备良好的弯曲性

C.充电时,每生成1molPTOa电极增重260g

D.放电时,b极的电极反应式为

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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OHH0,下列叙述正确的是(  )

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+)增大,Kw不变

B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,cOH)降低

C.向水中加入金属钠,平衡正向移动,cH+)增大

D.将水加热,KW增大,pH不变

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(1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号)

(2)A分别和BDE所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是__________(用化学式表示)

(3)ABE形成的离子化合物电子式为____________,其中存在的化学键类型为____________

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________

(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为__________________D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为__________

(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________

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