【题目】纯碱是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)起初,人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱,但远远不能满足工业发展的需要,纯碱的化学式为________。
1791年,“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料,但在20世纪20年代后被淘汰,因为生产过程中释放出HCl气体,该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾,腐蚀金属设备。
(2)1861年,“索尔维制碱法”问世,该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的,反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱,氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立,是对“索尔维制碱法”的改进,将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来,大大提高了食盐的利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,至今仍为全世界广泛采用。
用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。
当观察到B中出现浑浊时,停止加热,A中发生反应的化学方程式为____________。
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【题目】H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。
I.工业上制备H2O2的流程如下:
(1)“转化”中反应的化学方程式为_________:“低温放置”的目的是_________
(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置,该装置由克氏蒸馏头和_________(填仪器名称)组成。
lI.实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)
(3)实验准备
①H2O2溶液浓度标定。可选用_________(填标号)试剂对H2O2溶液进行滴定,测定其浓度。
A.H2C2O4B.KMnO4C.淀粉KI
②装置气密性检查。打开止水夹,将注射器b的活塞推至底部,拉动注射器a活塞吸入10mL空气,关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底,当观察到注射器b的现象为_________,说明装置的气密性良好。
(4)测定过程
①在反应室中加入适量MnO2,将注射器b活塞推至底部,关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol/LH2O2溶液VlmL,缓慢地注入反应室后,固定注射器a活塞。
②反应结束后,待反应体系处于_________状态时,读取注射器b的气体体积为V2mL,则产生O2的体积为____mL。
③设室温下O2的密度为ρg/L,一个O2实际质量为mg,则NA=____(用含ρ等字母的代数式表示)。
(5)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有_________(写两条)。
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【题目】已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJmol﹣1
③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJmol﹣1
④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJmol﹣1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是___。
(2)H2的燃烧热为___;C的燃烧热为___。
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为___。
(4)CO燃烧的热化学方程式为___。
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【题目】将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液,气体体积减小了21.28 L;再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。
a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b.三氧化硫百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时,消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中,生成沉淀的质量是多少?______
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【题目】下列说法错误的是( )
A.基态Cr原子有6个未成对电子
B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对,且PH3提供孤电子对的能力强于NH3
C.BeO的晶格能大于MgO,可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3molAgCl沉淀
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【题目】某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置,下列说法错误的是( )
A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色,说明SO2有漂白性
B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,说明SO2有还原性
C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
D.该装置能体现实验的微型化和绿色化
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【题目】利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的,制取石膏(
)的过程如下:
下列说法错误的是( )
A.属于盐类和纯净物
B.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为
C.过程Ⅰ后溶液pH减小
D.将10L上清液中的(
浓度为
)转化为
,理论上共需要0.15molO2
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【题目】吡贝地尔可用于治疗帕金森病,对于控制帕金森病的震颤、运动迟缓、肌张力增高有一定的作用。另外对于不宁腿综合征也有治疗效果。其合成路线如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)物质A的结构简式为______,检验A中非含氧官能团所用试剂的先后顺序为____________(填化学式),物质F中含氧官能团的名称为______。
(2)写出C转化为D的化学反应方程式:__________________,D生成E的反应类型为______,试剂Y的结构简式为______。
(3)G与E互为同分异构体,请写出符合下列条件的G的结构简式:______(写出1个即可)。
①遇FeCl3溶液显色 ②能发生银镜反应 ③含有一个手性碳原子
(4)请结合题目中的相关信息,以物质C、1,1-二氯乙烷、乙醛为原料,设计合成的路线(其他试剂任选)。__________
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【题目】已知在1×105Pa,298K条件下,1 g氢气燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=+242kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ/mol
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