Question

【题目】H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。

I．工业上制备H2O2的流程如下：

(1)“转化”中反应的化学方程式为_________：“低温放置”的目的是_________

(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和_________(填仪器名称)组成。

lI．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)

(3)实验准备

①H2O2溶液浓度标定。可选用_________(填标号)试剂对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。

A．H2C2O4B．KMnO4C．淀粉KI

②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为_________，说明装置的气密性良好。

(4)测定过程

①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol/LH2O2溶液VlmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。

②反应结束后，待反应体系处于_________状态时，读取注射器b的气体体积为V2mL，则产生O2的体积为____mL。

③设室温下O2的密度为ρg/L，一个O2实际质量为mg，则NA=____(用含ρ等字母的代数式表示)。

(5)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有_________(写两条)。

Answer 1

【答案】Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2 防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4·nH2O固体 圆底烧瓶 B 注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL 恢复室温或体积不再改变或压强不再改变 V2－V1 反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可

【解析】

由反应流程可知转化方程式为Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2，H2O2 受热易分解为水和氧气，故应低温放置；

H2O2具有还原性，与KMnO4反应现象明显，可以利用溶液颜色变化来测定H2O2溶液浓度，

由分析可知：

(1)转化中方程式为Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2，低温放置目的在于防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4·nH2O固体；

(2)由装置图可知反应中的仪器为圆底烧瓶；

(3)①由H2O2的还原性，以及溶液颜色的变化作为实验结束标志可知选用KMnO4溶液测量结果更精确，故选B；

②注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL

(4)①测量气体体积时应避免温度对气体体积的影响，准确测量气体体积应在室温下，故答案为：恢复室温或体积不再改变或压强不再改变；

②注射器中气体体积的变化是由于H2O2的分解产生的O2引起的，故氧气的体积为V2－V1 mL；

③由题中信息可知生成的的质量m(O2)=ρg/LL，由 可知：；故可得m(O2)= 所以结合式子可得NA=；

(5)作为自身具有氧化性，反应产物为水和氧气，故本实验的优点是反应完全、无污染、反应速率快等。