【题目】分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是( )
A.CaO和SO3都属于氧化物
B.K2SO4和KHCO3都属于盐
C.KOH和Na2CO3都属于碱
D.H2SO4和H3PO4都属于酸
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【题目】常温下,下列说法不正确的是( )
A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体,溶液红色变浅,则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡
B. 0.01mol/LCH3COOH溶液pH>2,说明CH3COOH为弱电解质
C. 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液,放出的热量小于57.3kJ,说明NH3H2O为弱电解质
D. 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L,pH<7,则说明NH4Cl为弱电解质
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【题目】若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂
B. 溶液中由水电离的c(H+):C点>D点
C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10mL
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) ( )
A.标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子
B.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C.常温常压下,64g SO2中含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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【题目】“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是62,Sm的某种同位素中子数是82,其质量数是( )
A.144B.82C.62D.20
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【题目】已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH,反应中1mol NaH( )
A.得到1 mol e﹣
B.失去1 mol e﹣
C.失去2 mol e﹣
D.没有电子得失
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【题目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:
(1)沉淀1的化学式为 ,生成该沉淀的离子方程式为 。
(2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为 。
(3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1,且溶液中含有的阴离子只有NO3-,则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
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【题目】近年来,人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm~2000nm。下列有关说法正确的是
A. 灰霾可能来自汽车尾气 B. 灰霾属于胶体
C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
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【题目】一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是
A. 混合气体的平均分子质量不再发生改变
B. 每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键
C. 容器中混合气体的颜色不变
D. H2和I2的体积分数相等
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